Qué es la molaridad
La molaridad (M) indica cuántos moles de soluto hay por cada litro de disolución (no de disolvente):
M = moles de soluto / litros de disolución = (m / Mmolar) / V
Ejemplo · 5,85 g de NaCl en 250 mL
La masa molar del NaCl es 22,990 + 35,45 = 58,44 g/mol, así que 5,85 g son 5,85 / 58,44 = 0,1001 mol. En 0,250 L: M = 0,1001 / 0,250 = 0,40 M.
Cómo preparar una disolución
Para preparar V litros de una disolución de molaridad M necesitas n = M·V moles, es decir, m = M·V·Mmolar gramos. Por ejemplo, 500 mL de NaOH 0,1 M necesitan 0,1·0,5·40,00 = 2,00 g de NaOH. Se disuelven en algo menos de agua de la necesaria y luego se enrasa en un matraz aforado, porque el volumen final no es la suma exacta de volúmenes.
Diluciones: C₁V₁ = C₂V₂
Al añadir disolvente, los moles de soluto no cambian; solo aumenta el volumen. Por eso la concentración por el volumen se conserva. Para pasar 100 mL de una disolución 2 M a 0,5 M: V₁ = 0,5·100 / 2 = 25 mL de la disolución concentrada, completando con agua hasta 100 mL. Puedes usar cualquier unidad de volumen o de concentración, siempre que sea la misma a ambos lados.
Preguntas frecuentes
¿Molaridad y molalidad son lo mismo?
No. La molalidad (m) son moles de soluto por kilogramo de disolvente. No depende de la temperatura, mientras que la molaridad sí, porque el volumen cambia al calentar.
¿Y si mi reactivo es un hidrato?
Escribe la fórmula completa (por ejemplo, CuSO4·5H2O) para que la masa molar incluya el agua de cristalización. Si no, pesarás menos sal de la necesaria.
¿Dónde veo la masa molar de un compuesto?
Se calcula sola al escribir la fórmula; para ver el desglose por elementos usa la calculadora de masa molar.